Ion Na+ có tồn tại hay không, nếu ta thực hiện hoàn toàn các quá trình hóa học và điện hóa học sau đây?

a) NaOH tác dụng với dung dịch HCl?

b) NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2?

c) Phân hủy NaHCO3 bằng nhiệt?

d) Điện phân NaOH nóng chảy?

e) Điện phân dung dịch NaOH?

f) Điện phân NaCl nóng chảy?

Giải thích cho câu trả lời và viết phương trình hóa học minh họa.

Trả lời

a) Có, vì NaOH phản ứng với HCl theo phản ứng: NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

b) Có, vì phản ứng trao đổi : 2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂↓

c) Có, vì NaHCO₃ kém bền với nhiệt: 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

d) Không, vì khi điện phân nóng chảy Na⁺ bị khử: 4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O

e) Có, vì điện phân dung dịch NaOH là điện phân nước: 2H₂O _{(dd NaOH)} → 2H₂ + O₂

g) Không, vì ion Na⁺ bị khử : 2NaCl → 2Na + Cl₂↑

Ngô An Ninh
Giáo viên Hóa học - Trường Quốc tế Á Châu